18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的性質(zhì)的比較，說法錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔點、沸點隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減小
D．它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而減小

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，但顏色逐漸加深．

解答 解：A、鹵族元素單質(zhì)從F到I，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，故A正確；
B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它們的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而增加，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C正確；
D、元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，熟練掌握元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體}是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：
（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應(yīng)放在裝置裝置1中；裝置4的作用是保持裝置壓強平衡，同時避免空氣進入裝置3．
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開活塞A，關(guān)閉活塞B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（6）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列說法正確的是（　　）
A．亞氨基鋰（Li2NH）中N的化合價為-1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．Li+和H-的半徑相同
D．該反應(yīng)中氫氣既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點的微粒是原子
C．化學(xué)鍵是共價鍵D．三者都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
D．在固態(tài)水中，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，在這種晶體中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于水的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應(yīng)呈黃色．A與水反應(yīng)生成氧氣和B；B與二氧化碳反應(yīng)得到C和水；A與二氧化碳反應(yīng)生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2．

試回答下列問題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為60e-；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4；
（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃；
（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
溫度/℃01020406080
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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同步練習(xí)冊答案