5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.過(guò)濾操作時(shí),應(yīng)用玻璃棒作引流

分析 A.蒸發(fā)操作最后應(yīng)靠余熱蒸完剩余水分;
B.依據(jù)蒸餾是依據(jù)餾出成分的沸點(diǎn)分離混合物;
C.分液操作應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則;
D.轉(zhuǎn)移液體需要引流.

解答 解:A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后,待大部分晶體析出,停止加熱,靠余熱蒸干剩余水分,故A錯(cuò)誤;
B.蒸餾操作時(shí),蒸餾是依據(jù)餾出成分的沸點(diǎn)分離混合物,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免重新混合引入雜質(zhì),故C正確;
D.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有許多的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),這些都涉及到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和基本操作.學(xué)習(xí)的時(shí)候要切記,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高.
(1)用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:
(2)該反應(yīng)中,氧化劑是KClO3,還原劑是HCl.
(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol
(4)當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí),則 有0.1mol KClO3被還原.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.晶體硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B.碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
D.在高爐煉鐵工業(yè)中,爐渣成分為CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后,恢復(fù)至原來(lái)溫度下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溶液的PH不變B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C.溶液中鈣離子濃度變大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中與0.3 molH2O含有相同氫原子數(shù)的是( 。
A.0.3molHNO3B.0.1mol H3PO4
C.0.2molCH4D.3.612×1023個(gè)HCl分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于原電池和電解池的有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),原電池在工作時(shí)負(fù)極一定溶解
B.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池工作時(shí),OH-離子從正極移向負(fù)極,電解質(zhì)溶液的PH增大
C.以兩個(gè)銅棒為電極電解硫酸溶液,在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),且始終是H+在陰極放電生成H2
D.反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在電解的條件下可以發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)Al(NO33溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C.向該溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O:
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al(OH)3↓+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮?/TD>影響結(jié)果原因分析
A將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
B用10mL的量筒測(cè)量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積,俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL偏小平視讀取應(yīng)大于6.0mL
C配制2mol•L-1NaCl溶液,定容時(shí)加入的水超過(guò)了刻度線,立即用滴管吸出多余的水,再搖勻無(wú)影響吸出了多余的水
D用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測(cè)HCl溶液的濃度偏大流出堿液的量
變大
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案