【題目】研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)被稱作“納米泡沫”,納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是( )
A. 同素異形體 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分異構(gòu)體
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“漆器”是中國古代在化學(xué)工藝及工藝美術(shù)方面的重要發(fā)明,所用生漆是從我國特產(chǎn)漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚,—C15H27為鏈烴基,則漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是
A. 可以跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2 D. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是( )
A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、Mg2+、SO42- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe
B. 放電時,正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充電時,陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充電時,陽極附近pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①是__________(填“吸熱”或“放熱“)反應(yīng)
(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)
(3)某溫度時,反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2),試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1,則此時V(正)______V(逆)(填“>”、 “=”或“<”)。
(5)對應(yīng)反應(yīng)③,一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵,同時破壞H2O中的2個氧氫鍵,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)和生活中廣泛存在。請回答下列有關(guān)問題:
(1)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋消毒劑,可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1來制取。
己知部分化學(xué)鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則a=______。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO),Va逆=Ka逆c2(N2O2),△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2),Vb逆=Kb逆c2(NO2),△H2<0
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其平衡常數(shù)K=______(用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示)。
②100KPa時,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示:圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則__點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大,原因是______________。
③反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行,若氧氣中混有氮氣,容器中還發(fā)生了反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1,則此反應(yīng)對NO的轉(zhuǎn)化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。
④某溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積.平衡將_____(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)稱動。判斷的依據(jù)是_____。 (3)工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____(填“電極a”、“電極b”)。
②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
③若維持電流強(qiáng)度為6A,電解5小時,理論上可制祠NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g。(已知F=96500C/mol,保留小數(shù)點后l位)。
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