13．下列命名中正確的是（　　）
A．3-甲基丁烷B．2，2，4，4-四甲基辛烷
C．2-甲基-3-乙烯基乙烷D．2-甲基-3-戊烯

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最小．看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范．

解答 解：A．丁烷命名中出現(xiàn)3-甲基，說明選取鏈端錯誤，應從靠近支鏈一端開始編號，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；
B.2，2，4，4-四甲基辛烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C．主鏈有2個碳，不可能在三號碳上存在取代基，故C錯誤；
D．應從靠近官能團一端開始編號，正確命名為：4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查的是烷烴與烯烴的命名，烷烴命名中選取最長碳鏈為主鏈，烯烴命名中選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，為�？碱}，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．納米磁性流體材料應用于減震、醫(yī)療器械等高科技領域．圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應．
（2）步驟①反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）步驟②中，若要保持50℃的溫度，操作方法是將反應裝安放在水浴中加熱．
（4）步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
（5）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為2：1
（6）用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液100mL，K2Cr2O7被還原成Cr3+，則磁流體中含F(xiàn)e2+的物質的量為0.006mol．若K2Cr2O7標準溶液裝在酸式滴定管中，滴定前平視、滴定后仰視刻度線，則測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料．
（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時生成一氧化碳氣體．
①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
②CaC2與H2O反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
③煉鋼時可用電石將鋼水中FeO轉變?yōu)殍F，同時有一氧化碳等物質生成，該反應的化學方程式為3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
（2）已知下列反應：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵C-HH-HC≡C
鍵能/kJ•mol-1413.4436812
則△H4=+360.4kJ•mol-1（填數(shù)值）．
（3）在壓強為1×105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），N點時乙炔的反應速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②M點對應溫度的平衡常數(shù)Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，并注明單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個熱化學方程式：下列說法中正確的是（　　）
A．反應①②中都存在：△S＞0      （1）+H2（g）→（1）△H＞0①
B．反應②高溫時，可自發(fā)進行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行（1）+H2（g）→（1）△H＜0②
D．反應①一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列科學家與其科學成果對應關系正確的是（　　）
A．道爾頓：分子學說B．湯姆生：射線的發(fā)現(xiàn)
C．盧瑟福：原子結構的行星模型D．倫琴：原子的葡萄干面包模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
D．偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭動力液體燃料，它是一種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是利用反應放出的熱量預熱原料氣，上層反應氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）配制溶液的過程如圖3，該同學的錯誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

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