Question

3．將8g Al和Mg合金投入足量的鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積4.48L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水溶液，經(jīng)過(guò)濾干燥得到沉淀mg，m的值是（　�。�

• A． 10.4
• B． 14.8
• C． 13.6
• D． 15.8

Answer 1

分析 Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應(yīng)分別生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷、一個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以鎂鋁合金失去電子物質(zhì)的量與生成氫氧化物需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算合金失去電子量，從而確定n（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應(yīng)分別生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷、一個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以鎂鋁合金失去電子物質(zhì)的量與生成氫氧化物需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，鎂鋁失電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，則沉淀中n（OH^-）=0.4mol，沉淀質(zhì)量m=m（合金）+m（OH^-）=8g+0.4mol×17g/mol=14.8g，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確OH^-與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意解題方法、技巧，題目難度不大．