【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,得不溶物1.28 g,過濾后,溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+,向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.無法計(jì)算
【答案】B
【解析】
試題分析:固體混合物和稀硫酸反應(yīng)后有固體剩余,說明溶液中不存在鐵離子,向?yàn)V液中加入加入2mol/L的NaOH溶液,加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,說明硫酸有剩余,鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應(yīng),所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵,n(H2SO4)=2.2mol/L×0.1L=0.22mol,與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol,剩余的硫酸的物質(zhì)的量=0.22mol-0.04mol=0.18mol,剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度 = = 1.8 mol/L,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
C. 反應(yīng)A(g)B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填序號(hào))
(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_________。
①氫化物 ②酸 ③堿 ④鹽 ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的_______,理由是_________________________。
(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下,下列說法錯(cuò)誤是( )
鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg
A. 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
B. 操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
D. 在整個(gè)制備過程中,未發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為 ( )
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________ .
(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:__________________________.
(3)反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______.
(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號(hào))
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.鈉具有強(qiáng)還原性,可用于制作高壓鈉燈
B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)
C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料
D.明礬易溶于水,可用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于硅的敘述中,正確的是( )
A. 二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維,利用了它的導(dǎo)電性
B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)形式存在
D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
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