Question

在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)水的離子積為1×10^-14，B點(diǎn)水的離子積為

 

．
造成水的離子積變化的原因是

 

．
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=

 

，pH=

 

．
（3）25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為

 

．

Answer 1

分析：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=

Kw

C(OH-)

，pH=-l_gc（H⁺）；
（3）25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算二者體積之比．

解答：解：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-6×10^-6=10^-12，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致其離子積常數(shù)增大，故答案為：10^-12；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以水的離子積常數(shù)增大；
（2）100℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-l_gc（H⁺）=10，故答案為：0.01mol/L；10；
（3）25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，設(shè)NaOH的體積為x，HCl的體積為y，所以0.1x=0.01y，則x：y=1：10，故答案為：1：10．

點(diǎn)評：本題考查了pH的簡單計(jì)算，根據(jù)離子積常數(shù)公式、pH值公式進(jìn)行分析解答即可，注意（2）題中離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯(cuò)點(diǎn)．