Question

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料價格表

物質(zhì)	價格/元噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步驟④中加入的試劑Y應(yīng)是______；

（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是______。

Answer 1

【答案】（1）NaClO（2分）；2Fe2-+ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）

（2）使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去（2分）；Na2CO3（2分）

（3）MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑（2分）。

【解析】

試題分析：（1）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除去。雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液（NaClO），根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2-+ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；（2）步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應(yīng)加入NaOH，如加入純堿，不能達(dá)到較高的pH，且易生成碳酸鎂沉淀，分析表1提供的數(shù)據(jù)：除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7＜pH＜9.8，在此范圍內(nèi)，如果pH過高，就會有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進(jìn)入沉淀中，從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高。為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本，選擇pH=9.8最合理，當(dāng)然此時Mg2+也會部分生成Mg(OH)2沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度值得。故答案為：使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；步驟④的目的是將Mg2+從溶液中沉淀出來．從MgCl2制得MgO，有兩種可行的方法，一種是向溶液中加入燒堿，另一種方法是向溶液中加入純堿，此處選用后一種方法更合理．一方面，加燒堿生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會造成過濾困難，更重要的是反應(yīng)過程中不能進(jìn)行輕化處理，只能得到重質(zhì)氧化鎂；加純堿生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀，易過濾，MgCO3在水中經(jīng)一段時間的加熱會有部分反應(yīng)生成CO2，由于CO2氣體的產(chǎn)生，使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂。另一方面，對比燒堿和純堿的價格可以看出，純堿比燒堿價格低得多，采用純堿路線既合理又經(jīng)濟(jì)，故答案為：純堿；

（3）步驟⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。