下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g干燥的NaCl固體

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液的濃度偏高

D．制備Fe(OH )2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下

 

C

【解析】

試題分析：A．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱(chēng)量10.50g，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀(guān)察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯(cuò)誤，故選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及pH的測(cè)定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-

C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收裝置的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

C．圖中V2為60 mL D．圖中m值為1.56 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察其顏色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-)，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是 。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為 mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.6 g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計(jì))混合氣體0.15 mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．3∶1

 

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