將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a KJ?mol-1，如圖所示，下列分析中正確的是（　�。�
A、250℃時(shí)，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol?（L?Min）-1
B、平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C、a＞0
D、平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減�。�
解答： 解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；
A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=
0.3mol
1L
10min
=0.03mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．已知該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來(lái)分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動(dòng)因素等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒(méi)有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．
（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，
現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體
由上述現(xiàn)象可推知（填化學(xué)式）a、
 
c、
 
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式a+b
 
b+d
 

（3）已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
 

②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時(shí)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.39g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　�。�
A、3.41B、3.21
C、3.19D、3.59

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O 試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于
 
（填字母代號(hào)）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類(lèi)法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類(lèi)：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認(rèn)為甲同學(xué)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是
 
（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?/TD>玻璃容器
A用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
B用pH=1的鹽酸配置100mL，pH=2的鹽酸容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C分離液溴和苯的混合物分液漏斗、燒杯
D用MnO2固體和KClO3固體制備并收集O2酒精 燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別三種無(wú)色溶液NaCl、NaBr、NaI可選用（　�。�
A、AgNO3溶液
B、氯水和酒精
C、溴水和CCl4
D、碘水和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的（　　）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線．
A、①③⑤B、②③⑤
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
元素有關(guān)信息
A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074n m
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C原子半徑為0.102n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E原子半徑為0.075n m，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X
（1）寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式：
 
．
（2）鹽X水溶液顯
 
（填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（3）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同．Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）1L 0.5mol/LC的最高價(jià)氧化物的水化物與1L 0.5mol/LD的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，放出28.65kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）鹽X溶液與NH3?H2O等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
 
．

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