【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:

溫度℃

700

800

880

1000

1200

平衡常數(shù)

1.0

10.0

12.5

16.1

17.7

回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB,若反應初始2mim內(nèi)A的平均反應速率為0.01molL1min1 , 則2min時c(A)=molL1 , C的物質(zhì)的量為mol;若經(jīng)過一段時間后,反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA,則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)有 a.壓強不隨時間改變
b.v(A):v(b)=1:1
c.單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d.C的百分含量保持不變
(4)880℃ 時,反應 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
(5)某溫度時,平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),則該此時的溫度為℃.
(6)圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線,請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖

【答案】
(1);>
(2)0.06;0.1;增大
(3)ad
(4)0.08
(5)700
(6)
【解析】解:(1)由A(g)+B(g)C(g)+D(s),純固體不能代入K的表達式中,K= ,由表格數(shù)據(jù)可知,溫度越高,K越大,則正反應為吸熱反應,△H>0,所以答案是: ;>;(2)800℃時,K=10.0,初始2mim內(nèi)A的平均反應速率為0.01molL1min1 , 轉(zhuǎn)化的A為0.02mol/L,則

A(g)+

B(g)

C(g)+ D(s)

開始

0.08

0.14

0

轉(zhuǎn)化

0.02

0.02

0.02

2min

0.06

0.12

0.02

則2min時c(A)=0.06molL1 , C的物質(zhì)的量為0.02mol/L×5L=0.1mol;此時,Qc= =2.78<K,平衡正向移動,

A(g)+

B(g)

C(g)+ D(s)

開始

0.08

0.14

0

轉(zhuǎn)化

X

x

X

平衡

0.08-x

0.14-x

X

=10,
解得x=0.04mol/L,
平衡后A的百分含量為 ×100%=22.2%,
反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA,平衡正向移動,則

A(g)+

B(g)

C(g)+ D(s)

開始

0.04+0.08

0.1

0.04

轉(zhuǎn)化

X

X

X

平衡

0.12-x

0.1-x

0.04+x

=10.0,
解得x=0.027mol/L,
平衡時A的含量為 ×100%=39.9%,
則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大,
所以答案是:0.06;0.1;增大;(3)a.該反應為氣體體積不等的反應,壓強不隨時間改變,達到平衡狀態(tài),故選; b.v(A):v(b)=1:1始終存在,不能判斷達到平衡狀態(tài),故不選;c.單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等,只體現(xiàn)正反應速率關(guān)系,不能判定平衡,故不選; d.C的百分含量保持不變,可知濃度不變,為平衡狀態(tài),故選;所以答案是:ad;(4)880℃時,A(g)+B(g)C(g)+D(s)反應的平衡常數(shù)K=12.5,互為相反的兩個反應的K互為倒數(shù)關(guān)系,則880℃時,反應 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 =0.08,所以答案是:0.08;(5)某溫度時,平衡濃度符合下式:c(A).c(B)=c(C),可知K= =1,則該此時的溫度為700℃,所以答案是:700;(6)升高溫度,反應速率加快,平衡正向移動,平衡時A的物質(zhì)的量比原平衡的小,在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖為 ,所以答案是:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H1反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反應Ⅲ:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知:
K2K1 K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2


(1)△H3=(用△H1、△H2的代數(shù)式表示);推測反應Ⅲ是反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應I:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示. ①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率VNO=
②下列說法不正確的是
A.單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應,當K值不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
C.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數(shù)
(3)一定條件下,反應II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2. ①保持恒溫恒容,再充入NO2氣體,NO2體積分數(shù)(填“變大”、“變小”或“不變”)
②關(guān)于平衡體系反應Ⅱ:2NO(g)+O2(g)2NO2(g);△H2說法正確的是
A、該反應焓變?yōu)樨撝?/span>
B、升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小,反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強,正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 , 平衡逆向移動,△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動,顏色變淺則向左移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和D同族,C和E同族,D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性,D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑,A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù);卮鹣铝袉栴}:(用化學式作答)

(1)A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________(填元素符號);

(2)由A和E、F所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____

(3)A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為_______,產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______;

(4)E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________;

(5)C、E氫化物熔沸點的大小關(guān)系是______;

(6)F的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________

(7)(BC)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,氣體分子(BC)2的電子式為____________,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關(guān)描述錯誤的是(
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A.T1<T2 , p1<p2 , a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2 , p1<p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2 , p1>p2 , a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2 , p1>p2 , a+b>c,正反應為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 丁達爾效應不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液與濁液也有

B. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應,而其他分散系沒有

C. 膠體粒子的直徑小于109m

D. 丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖:
已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為 , 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為
(3)當離子濃度≤1×105molL1時,可以認為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3 , 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000 molL1KOH液滴定未知濃度的醋酸,其操作分解為如下幾步: A.移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴指示劑
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫);
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,先用待測液潤洗錐形瓶,則對最終滴定結(jié)果的影響是 . (填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)A步驟中,使用的指示劑為 , 判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是:;
(5)如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面,其讀數(shù)值為mL,圖2為滴定結(jié)束液面,則本次滴定過程共使用了mLKOH標準溶液
(6)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.1000molL1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 . (保留小數(shù)點后四位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.硝酸鉀溶液能導電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

B.石墨有較好的導電性,所以石墨屬于電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不能導電,所以氯化氫、氯化鈉均不是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電,所以蔗糖是非電解質(zhì)

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同步練習冊答案