17．等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（　�。�
A．N2O為三角形分子
B．N2O與CO2均不含非極性鍵
C．N2O的電子式可表示
D．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)

分析 A．根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型判斷N2O的空間構(gòu)型；
B．分子中同種元素之間存在非極性鍵；
C．根據(jù)二氧化碳的電子式結(jié)合題意寫出N2O的電子式；
D．根據(jù)N2O和二氧化硅的晶體類型判斷其結(jié)構(gòu)是否相似；

解答 解：A．N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線型分子，所以N2O是直線型分子，故A錯誤；
B．N2O的電子式為：，N2O中存在氮氮鍵，所以含有非極性鍵，故B錯誤；
C．二氧化碳的電子式為：，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），且N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，所以N2O的電子式為：，故C正確；
D．二氧化硅是原子晶體，N2O是分子晶體，二氧化硅中電子數(shù)是30，N2O中電子數(shù)是22，所以N2O和SiO2不是等電子體，其結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以元素化合物知識為載體考查了學生知識遷移的能力，根據(jù)已知物質(zhì)的信息來分析解答N2O的有關問題即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出C的單質(zhì)的電子式．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為H2O2+SO2═H2SO4．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+，． （用離子符號表示）（4）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負極電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（6）在101kPa、25℃下，16g 液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣．某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；C中有足量的澄清石灰水，E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為了將體系中的氧氣排凈，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當出現(xiàn)當C處出現(xiàn)白色沉淀時現(xiàn)象時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸脫離，說明已經(jīng)將裝置中的氧氣排凈；
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）有人認為裝置存在缺陷，請在不增加其他儀器的情況下，改進該裝置：將裝置E的長、短導氣管交換位置；
（4）用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，此操作的目的是通過顏色變深，為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣；
（5）裝置D的作用是收集尾氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
456
1213
B．
2
8
161718
C．
12
11
19
D．
4
101112
20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．食鹽晶體如圖所示，已知食鹽的密度為ρg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（　　）
A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cmB．$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cmC．$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cmD．$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫強B．原子序數(shù)為34
C．氫化物比HBr穩(wěn)定D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時得醇B，氧化A時得C，由B、C反應可生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．A屬于醛類
B．A有相對分子質(zhì)量為58
C．A分子中有6個原子含C 40%
D．1molA與足量銀氨溶液反應還原出4molAg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放電時正極反應為：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．放電時正極附近溶液的堿性增強
D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

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