可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,改變某一條件后,正反應(yīng)速率增大,則下列說法正確的是(  )
分析:升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑都會(huì)使正反應(yīng)速率增大,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)的可能方向,據(jù)此解答.
解答:解:若升高溫度,平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng),也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率可能增大、也可能減小,
若增大壓強(qiáng)使正反應(yīng)速率增大,平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng),也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率可能增大、也可能減小、可能不變,
若使用催化劑使正反應(yīng)速率增大,同等程度增大逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變,
若增大反應(yīng)物濃度使正反應(yīng)速率增大,增大A的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,若增大B的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,
綜上分析,A、B、C三種情況都可能發(fā)生,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查與鞏固.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行.如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象填空((1)、(2)、(3)題填“>”、“<”或“=”):
(1)溫度的關(guān)系:T1
T2
(2)壓強(qiáng)的關(guān)系:P1
P2;
(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n
q
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g),在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個(gè)圖象,以下敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)△H,在密閉容器中進(jìn)行.如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象判斷(  )
A、T1>T2,△H>0,P1>P2,m+n>qB、T1>T2,△H>0,P1<P2,m+n<qC、T1<T2,△H<0,P1>P2,m+n>qD、T1>T2,△H<0,P1<P2,m+n>q

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