Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A
3. C.
   含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺濃度為1mol?L^-1
4. D.
   同一溫度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)和化合價(jià)的升降來確定電子轉(zhuǎn)移；
B、根據(jù)微粒數(shù)和宏觀量之間的關(guān)系公式：N=nN_A=N_A=N_A來計(jì)算；
C、氧化鈉固體溶于1L水中，所得溶液體積大于1L；
D、在溶液中，不一樣的濃度的銨根離子水解程度不一樣．
解答：A、在反應(yīng)：Cl2+H₂O=HCl+HClO中，1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)=×（6+4）N_A=10N_A，18g水所含有的電子數(shù)=×（8+2）N_A=10N_A，故B正確；
C、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，可得氫氧化鈉為1mol，但溶劑反應(yīng)一部分，體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D、1L0.5mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl溶液中，銨根濃度越小水解程度越大，所以后者中銨根離子水解程度大，即同一溫度下1L0.5mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量大于2L0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算題目，考查學(xué)生對教材知識的靈活應(yīng)用能力，難度不大．