Question

已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)在T₁溫度時(shí)已達(dá)到過化學(xué)平衡
• B、該反應(yīng)在T₃溫度時(shí)才達(dá)到過化學(xué)平衡
• C、增大壓強(qiáng)平衡一定會向正反應(yīng)方向移動
• D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答：解：A．該反應(yīng)在T₁溫度后T₂℃前，A%仍然變小，C%仍然增大，說明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．T₂℃前A%、C%都變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，在T₂℃后A%、C%都變化，說明T₂℃時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．該圖象只描述反應(yīng)與溫度的關(guān)系，無法判斷與壓強(qiáng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．在T₂℃后升高溫度，反應(yīng)物含量增大、生成物含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題化學(xué)反應(yīng)圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象確定平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱，題目難度不大．