Question

(1)(4分)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

HNO₃                                                       Ba(OH)₂                                               

NaHCO₃                                                   NaHSO₄                               

(2)(4分)在實驗室制備氯氣的過程中，多余的氯氣通常是用氫氧化鈉溶液進行吸收，請寫出此反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。                      

該化學反應中，氧化劑是         ，還原劑是               。

 

Answer 1

【答案】

(1)(4分)  HNO₃=H⁺+NO₃^–         Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^–

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^–     NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2–

（2）          Cl₂     Cl₂

【解析】

試題分析：(1)酸能電離出H⁺和酸根離子，故HNO₃電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^–；堿電離出金屬離子和OH^–，故Ba(OH)₂電離方程式為：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^–；弱酸的酸式鹽電離時產生的是金屬離子和酸式酸根離子，故NaHCO₃ 電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^–；強酸的酸式鹽能完全電離出H⁺，故NaHSO₄電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2–。

(2)在氯氣跟氫氧化鈉溶液的反應中，氯元素的化合價既降低(由0價降到–1價)又升高(由0價升到+1價)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。

考點：考查電離方程式的書寫、氧化還原反應的表示方法及氧化劑和還原劑的判斷。