Question

25℃時，將1molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

 

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將

 

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為

 

mol?L^-1（的電離平衡常熟K=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

解答： 解：25℃時，將1mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將1mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K=2×10^-5 mol?L^-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

0.05L×c(NH3?H2O)

=2×10^-5 mol?L^-1，計算得到c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向；0.1．

點評：本題考查了鹽類水解和其影響因素以及電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算，綜合性較強(qiáng)．