【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗:
(1)若要比較鎂、鋁的金屬性強弱,下列方案可行的是:____________(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。
(3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗證部分元素的非金屬性強弱。
①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性:C>Si,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。
【答案】bc 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較, NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
【解析】
(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱,可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷;
(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強,其金屬性越強;
(3)①要證明非金屬性Cl>S,只要證明其單質(zhì)的氧化性:Cl2>S即可,A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體,氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取,氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl;裝置C中有淡黃色固體生成,該固體是S;
②C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C>Si,應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱,則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明。
(1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對金屬起到保護作用,不能進行比較判斷,a錯誤;
b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),金屬越活潑,置換出酸中的氫就越容易,反應(yīng)越劇烈,可以比較判斷,b正確;
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液金屬越活潑,反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強,滴入酚酞,溶液的紅色就會越深,可以比較判斷,c正確;
d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物,不是氣體,d不能判斷比較,d錯誤;
故合理選項是bc;
(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強,其金屬性越強,一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物,所以不能比較二者的金屬性強弱;
(3)①要證明非金屬性Cl>S,只要證明其單質(zhì)的氧化性:Cl2>S即可,A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液,氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;C中盛放硫化鈉溶液,氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl;裝置C中有淡黃色固體生成,該固體是S,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-;
②C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C>Si,應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱,則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明,所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液,稀硫酸與Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
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【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
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【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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【題目】某蛋白質(zhì)有n個氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個氧原子( )
A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。
(1)若A是一種黑色單質(zhì),B是一種常見的難揮發(fā)性酸,C、D都是氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)若A是一種紫紅色單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________________,B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______、______。
(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________;實驗室檢驗C的方法___________。
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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。試回答下列問題:
(1)已知:高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng):
①FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH的表達式為_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
(2)上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 250 | 600 | 1000 | 2000 |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600 ℃時固體物質(zhì)的主要成分為_____________(填化學(xué)式);若該溫度下,測得固體混合物中m(Fe)∶m(O)=35∶4,則FeO被CO還原為Fe的百分率為______________(設(shè)其他固體雜質(zhì)中不含Fe、O元素)。
(3)鐵的某些化合物可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑。已知某種鐵的化合物可用來催化反應(yīng):CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ΔH <0 。
在T ℃、a MPa時,將2 mol CO和6 mol H2充入某容積可變的密閉容器中,實驗測得CO的物質(zhì)的量在反應(yīng)體系中所占百分比x(CO)如下表:
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.21 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
① T ℃ a MPa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ____________(保留1位小數(shù))。達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
②上圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
圖中溫度T1、T2、T3由低到高的順序是________________。圖中顯示其它條件固定時,增加壓強會導(dǎo)致平衡向___________(填“左”或“右”)移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,但二者反應(yīng)原理不相同
C. 在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D. 乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng),說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵
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