1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，密度與氣體的物質(zhì)的量成反比，根據(jù)三段式列式計(jì)算出．
解答： 解：設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，
對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始（L）：1      3         0        
變化（L）：1×x   0.5x      x   
平衡（L）  1-x   3-0.5x     x 
氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，
根據(jù)密度之比列式為（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，
解得x=0.8，
則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的：
1×0.8
1
×100%=80%，
答：反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的80%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)三段式列式計(jì)算出．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都是C8H18．
（1）A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了一系列如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
A1050.150.15
B1050.150.110
C3050.150.15
D3050.250.210
（1）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小
 
．
（2）若要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以選擇實(shí)驗(yàn)中的哪些組合來比較
 
（填組號(hào)）．
（3）利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I2為a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實(shí)驗(yàn)中滴定管應(yīng)選擇
 
（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇
 
作為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 

②下列操作測(cè)得硫代硫酸鈉的含量偏大的是
 

A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

裝飾材料揮發(fā)出的
 
、
 
 等有害物質(zhì)可對(duì)室內(nèi)空氣造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（　　）
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，下列做法不科學(xué)的是（　�。�
A、購(gòu)物時(shí)自帶環(huán)保購(gòu)物袋或竹籃
B、大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風(fēng)能等等
C、出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車
D、隨意丟棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用飽和的NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取少量的氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式如下：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
 NaCl+N2↑+2H2O，則氮?dú)獾陌l(fā)生裝置與下列氣體中發(fā)生裝置相同的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、Cl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖1所示，反應(yīng)（1）在石英真空管中進(jìn)行．先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉未和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
T2（填“＞””＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖2所示．寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加Ba（NO3）2生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加濃鹽酸溶液產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入到澄清石灰水中，變渾濁原溶液中有CO32-
C滴加氯水和CCl4，震蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D通入過量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色膠狀沉淀原溶液中有AlO2-
A、AB、BC、CD、D

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