3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關說法正確的是（　�。�
A．整個過程中共發(fā)生四個離子反應
B．根據(jù)現(xiàn)行可判斷酸性強弱為：H2CO3＞HAlO2＞HCO3-
C．通入3mol CO2和通入5mol CO2都只產生3mol沉淀
D．整個過程中生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示

分析 CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，則混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；若二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液，反應的先后順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，則混合溶液中慢慢通入CO2，發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，
A．由以上分析可知，整個過程中共發(fā)生五個離子反應，故A錯誤；
B．由2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3可知，酸性：H2CO3＞HAlO2，反應沒有生成NaHCO3，說明酸性HAlO2＜HCO3-，故B錯誤；
C．由方程式可知，2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2與3mol CO2恰好反應產生3mol沉淀，再通2molCO2，只發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 所以沉淀的質量不變，故C正確；
D．已知發(fā)生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3；二氧化碳過量，還發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，通過量的二氧化碳氫氧化鋁不溶解，所以最后沉淀不為零，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的反應及反應的先后順序為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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13．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度只能加快吸熱反應的速率
B．對于任何反應，增大壓強都可以加快反應速率
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D．催化劑能使可逆反應的正、逆反應速率同時加快

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11．下列說法無科學性錯誤的是（　�。�
A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水，這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒
C．油條制作中常加入明礬，不僅作為膨化劑，還有利于補充人體所需的微量元素
D．薯片、薯條等淀粉類油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量較高，應謹慎食用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

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4．“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
加料加熱3小時，控制溫度在110℃粗產品反應液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產品
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將粗產品溶解在乙醇中，按粗產品、溶劑的質量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解得到無色溶液70℃時結晶玫瑰在乙醇中溶解
②將步驟1所得溶液冷卻結晶
抽濾		得到白色晶體在常溫下結晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測其熔點白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結晶玫瑰
（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的氧化物的性質、用途和制備受到人們的廣泛關注．請回答下列問題．
（1）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內N2O5的分解速率為29.6%；
t/s05001000
e（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）標準狀況下，將干燥純凈的NH3和NO2氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是AC．
A．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=1.5c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級有3s，3p，3d，3f四個軌道
C．氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．以上說法均不正確

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