1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
現(xiàn)將含MnO2的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計算：
（1）（3分）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）（3分）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。
（1）4．48L（2）0.8mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水。

(1)配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和                。
(2)濃硫酸的作用是______________________。
(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示，并配必要的文字說明)                                                                           
                                                       。
(5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因_________________
_________________________________________。
(6)如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為。現(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一無色晶體要鑒定它是否含I-，下列操作必要的是(　　)
A．晶體用蒸餾水溶解，用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液觀察有無沉淀生成
B．加入NaOH溶液并加熱，檢驗產(chǎn)生氣體的性質(zhì)
C．晶體用蒸餾水溶解，用鹽酸酸化，再加入BaCl2觀察有無沉淀生成
D．晶體用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，看溶液有無顏色生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②=HCl+HIO下列敘述正確的是
A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（  ）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。

下列說法正確的是                                                                                                            （   ）
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4．94g
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產(chǎn)漂白粉的原理_________________
_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）             
（2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（CN）2、（SCN）2、（OCN）2稱“類鹵素”，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，而其陰離子性質(zhì)也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判斷下列方程式中錯誤的是
A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△ 2HSCN

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