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高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相關物質的溶解度數據見下表：

20℃ 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色。實驗流程如下：

請回答：

（1）步驟①應在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是 。

A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是 。

（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是 。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極。請寫出陽極的電極反應式 ,與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。

①量取KMnO4溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②滴定過程中反應的離子方程式為______。(已知：常溫下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A(如下圖)是一種最新研制出的殺蟲劑。下列關于這種化合物的說法正確的是

A．化合物A的分子式為C15H21O3

B．化合物A是芳香族化合物

C．化合物A可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應和銀鏡反應

D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—選修5：有機化學基礎]下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請回答下列問題：

（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個蜂，其面積比為1∶1∶2∶2∶2，則A的名稱為__________，若要檢驗有機物B的官能團，則所使用的試劑除了有機物B和水之外，還需要的試劑有__________（填化學式）。

（2）寫出有關的化學方程式

反應②______________________________；

反應③______________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為__________；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如下圖所示：

已知在多步反應過程中進行了下列4種不同的反應類型，請按照實際進行的反應順序依次寫出這四種反應類型的字母序號__________。

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應 D．氧化反應

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取KMnO4。其流程示意圖如下：

②金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）寫出濾渣1的一種工業(yè)用途：_________________________________。實驗室模擬該流程過程中，洗滌濾渣1的具體操作方法為_______________________________________。

（2）試劑a最好選用________(填選項字母)。

A．氯水 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．濃鹽酸

（3）試劑b可選用______(填選項字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸錳 D．Mn(OH)2 E．NaOH

（4）試劑c為MnS，寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

（5）用惰性電極電解硫酸錳和硫酸鉀混合溶液的方法可以制取高錳酸鉀，寫出電解時的陽極反應式：__________________。工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳，而不用鹽酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一種常用的滴定試劑，某同學用酸性高錳酸鉀溶液測定濾液1中Fe2+的含量。滴定過程中，每次均量取25．00 mL的濾液1置于錐形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，則濾液1中Fe2+的濃度為______g／L(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質子數為14NA

B．常溫下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1 NA

C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

選項

實驗內容

實驗目的

A．

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B．

室溫下，濃度均為0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，

驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響

C．

取一定質量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

D．

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應的化學反應方程式： 。

（6）某同學做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各種物質分別與溴水混合，并振蕩，不能發(fā)生反應，溶液分層且溴水層幾乎無色的是（ ）

A.乙酸 B.乙烯 C.苯 D.酒精

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣

（1）這些物質中，只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

（2）屬于離子化合物的是 。

II.（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。

（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的熱量．

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