在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是  
A．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．="0.1" mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32—、NO3—
D．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩幔綟e3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系。重金屬離子對河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染。沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法。
某工廠廢水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你認(rèn)為往廢水中投    （填字母序號），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)＝       。
（3）如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)         。（填“是”或 “否”）寫出計(jì)算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關(guān)系正確的是
A．前者大于后者B．后者大于前者C．兩者相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是
A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋
C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是(      )
A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水電離出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)椋?nbsp;    ）
A ④＞①＞③＞②           B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③           D ④＝①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加入鋁粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的離子組是
A． Fe3＋、NO、Cl-、NH          B．Ba2＋、Mg2＋、NO、Cl-
Ｃ．SO、Cl-、K＋、NH             D．SO、K＋、AlO、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)過程及其表述正確的是                                                         （   ）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol
D．我國首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用鉑網(wǎng)作為正極，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-→4OH-

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