【題目】某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n , 取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同.反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).由此可知n的數(shù)值是(

A.2
B.4
C.6
D.8

【答案】B
【解析】解:不飽和烴與氫氣恰好反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后混合氣體的總體積最小,由圖可知,氫氣為40mL時(shí),反應(yīng)后混合氣體體積最小,為20mL,反應(yīng)前CmHn 的體積=60mL﹣40mL=20mL,故CmHn、H2、CmHn+n的物質(zhì)的量之比=20mL:40mL:20mL=1:2:1,則反應(yīng)為:CmHn+2H2 CmHn+n , 根據(jù)H原子守恒,則n=4,
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,填寫下列空白。

1確定AB、C、D、E、F的化學(xué)式,A_______,B_______,C_______D_______,E_______F_______。

2寫出現(xiàn)象和化學(xué)方程式,、的離子方程式

現(xiàn)象______________________;化學(xué)方程式______________________;的離子方程式______________________;的離子方程式______________________;

3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑,失去銀白色的光澤,原因是。
(2)已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 , 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L,pH為 。
(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解的化學(xué)方程式為 。
(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)降解NO3可治理硝酸鹽的污染,原理如圖所示.下列說(shuō)法中不正確的是(

A.通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時(shí),H+由左至右通過(guò)質(zhì)子交換膜
D.通電時(shí),Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(
A.NH4+、Ba2+、Br、CO32
B.K+、Na+、SO42、MnO4
C.Cl、SCN、Fe3+、H+
D.Na+、H+、NO3、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中,不正確的是 ( )

A. 分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間B. 是一種純凈物

C. 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D. 具有凈水作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.lmolL1時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH
B.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol.Ll
D.表示CH3COO濃度變化的是曲線Ⅰ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板.得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl.為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液,下面是綜合利用的主要流程:

(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式:A__,X__。上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是__、__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1 , 將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2:CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3 , 則下列判斷正確的是(
A.△H2>△H3
B.△H1<△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3

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