Question

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘�理敘述錯誤的是(  )

A．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+ 的實驗中，點樣后的濾紙無需晾干就可將其浸入展開劑中

C．將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾可分離得NaCl晶體

D．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全

Answer 1

B

解析試題分析：A．氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度應(yīng)是完全反應(yīng)時的溫度，否則會引起較大誤差，故A正確；B．原理是將含有Cu^2＋和Fe^3＋的溶液涂在濾紙一端，并在這一端用丙酮作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動。由于Cu^2＋和Fe^3＋的移動速度不同，一段時間后，Cu^2＋和Fe^3＋距起點的距離會不同，從而達(dá)到分離的目的。Cu^2＋和Fe^3＋可用氨熏顯色。載體是紙，固定相是水，流動相是展開劑；晾干以保證每點在紙上擴(kuò)散的直徑不至于太大，否則各組分移動的時候會相互重疊，導(dǎo)致分離不充分，影響實驗結(jié)果，故B錯誤；C．KNO₃溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過濾，NaCl晶體會含有較多KNO₃雜質(zhì)，故C正確；D．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，故D正確。
考點：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、紙層析、物質(zhì)的分離以及原電池反應(yīng)等問題，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意準(zhǔn)確把握化學(xué)知識，尤其是實驗操作，本題易錯點為D項．