20．合成氨的反應(yīng)為：3H2+N2?2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v（H2）、v（N2）、v（NH3）（單位為mol•L-1•s-1），則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．3 v（H2）=v（N2）C．2 v（N2）=v（NH3）D．v（NH3）=3/2v（H2）

分析 合成氨的反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A錯(cuò)誤；
B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)可知，v（N2）：v（NH3）=1：2，則2v（N2）=v（NH3），故C正確；
D．v（H2）：v（NH3）=3：2，則v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價(jià)：乙方案中兩個(gè)難以實(shí)現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實(shí)現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達(dá)．配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機(jī)物的鑒別，不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．用雙縮脲試劑可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液
B．用水可區(qū)分苯，甲苯和溴苯
C．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
D．用溴水可鑒別苯酚溶液，2-己烯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．O2-結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯 中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　 B．量筒　C．1000mL容量瓶 D．托盤天平
E．藥匙　 F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切．．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解．
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL．
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中一定含離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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