2．光導(dǎo)纖維是一種性能優(yōu)越的通訊材料，它含有的主要物質(zhì)是（　�。�
A．AlB．CuC．SiD．SiO2

分析 在信息產(chǎn)業(yè)高速發(fā)達的今天，二氧化硅是作為光纖制品的基本原料，功不可沒．

解答 解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選D．

點評 本題考查了二氧化硅在生產(chǎn)、生活中的用途，屬于識記性題目，得分較易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．強堿溶液會腐蝕光導(dǎo)纖維
B．硅是良好的半導(dǎo)體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
C．碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度大，可以作砂輪的磨料
D．水晶鏡片所用原料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.03mol/L
B．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10
D．原溶液一定存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是（　�。�
A．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1
B．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多
C．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液一定呈中性
D．在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
C．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c（H+）減小
D．溫度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不變

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7．下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　　）
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C．1molNH3所含原子數(shù)為NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．面對日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如下圖所示：

沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
沉淀開始時pH7.52.28.86.5
沉淀完全時pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過濾①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.06%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．用鐵與稀硝酸反應(yīng)來制備氫氣
B．氨氣、液氨和氨水是同一種物質(zhì)
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

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