甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為________，甲醇分子內的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。
科目：高中化學 來源： 題型：
1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理________，哪些違反了洪特規(guī)則____________________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s 3d 4s 3s 4p 3p
軌道能量由低到高排列順序是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是( )
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵
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1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________________________________。
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下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是( )
A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是 ( )。
| 卡片號：2 2012.8.15 實驗后的記錄： ①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產生 ③SO42－向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu→導線→Zn ⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋ |
圖乙
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半徑(×10－10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合價 | 最高正價 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | — |
| 最低負價 | — | －1 | — | — | －3 | －2 |
下列說法中正確的是( )
A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
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]－中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。