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12．下列敘述正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質子
D．同位素的不同核素物理、化學性質完全相同

分析 A、元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù)，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
B、某元素原子最外層只有兩個電子，可能是氦；
C、根據(jù)原子或離子的構成分析判斷；
D、同位素的物理性質不同，但化學性質相同．

解答 解：A、40K中質子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯誤；
B、某元素原子最外層只有兩個電子，可能是氦，但氦是非金屬元素，故B錯誤；
C、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故C正確；
D、同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子的構成、同位素的性質等知識點，易錯選項是B，明確某元素原子最外層只有兩個電子，可能是氦．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應，某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失的快慢來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A

（3）若配置酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol/L．用該草酸按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗
編號		溫度
（℃）		催化劑
 用量（g）		酸性KMnO4溶液實驗目的
a．實驗1和2探究___________
b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響
c．實驗1和4探究催化劑對該反應速率的影響
 
體積
（mL）		濃度
（mol/L）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a對應的實驗目的探究溫度不同對反應速率的影響；
（5）該小組同學對實驗1和3分別進行的3次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）
實驗
編號		溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就縮短，即反應速率就越快”的結論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率的影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案：其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式表示不正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中長時間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質的熔沸點均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）如圖中4-5min該反應是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO和H2O的濃度不再隨著時間的變化而變化
（3）下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應中CO與H2O的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗amol CO，同時生成a mol H2O  E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產生Mg（OH）2等沉淀影響交換效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應③的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應稱為：鋁熱反應
（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結構簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關說法正確的是（　�。�
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價氧化物對應的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

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