寫出下列各離子反應(yīng)方程式
(1)氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)________
(2)鈉和鹽酸的反應(yīng)________
(3)鈉和硫酸銅的反應(yīng) ________

Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O    2Na+2H+ = 2Na++ H2↑    2Na+Cu2++2 H2O =2Na++Cu（OH）2+ H2↑
試題分析：（1）氫氧化鋁是弱堿，不能拆；（2）鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和氫氣，注意氣體符號(hào)；（3）鈉與硫酸銅反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅。
考點(diǎn)：離子方程式
點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫為歷年高考的重點(diǎn)，考生應(yīng)熟記其書寫規(guī)則，并靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

 

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比

A∶C

B∶A

D∶E

B∶E

1∶1

1∶2

1∶3

1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)。在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）寫出元素符號(hào)：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在實(shí)驗(yàn)室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。經(jīng)充分振蕩后靜置，可得到紫色溶液，這種紫色溶液是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2＋

6．34

9．7

Fe3＋

1．48

3．2

Zn2＋

6．2

8．0

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

   （2）你認(rèn)為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在         范圍之間。

（4）請(qǐng)寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方

程式                                                   。

（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是           。

（7）請(qǐng)寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則     平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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