Question

（2009?商丘二模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2-、C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)C＞A＞B

B．原子半徑B＞A＞C

C．離子半徑C^-＞B²⁺＞A^2-

D．原子核外最外層電子數(shù)B＞A＞C

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結(jié)合質(zhì)子數(shù)判斷．
B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大；
C、具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定最外層電子數(shù)．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，所以原子序數(shù)A＞B＞C，故A錯誤；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故B正確；
C、最外層電子數(shù)相同離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，最外層電子數(shù)分別為6、2、7，所以最外層電子數(shù)C＞A＞B，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．