【題目】室溫下,溶液體系中,含A粒子的分布系數(shù)平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是

A.室溫下,的電離常數(shù)

B.室溫下,NaHA溶液顯酸性

C.室溫下,NaOH溶液等體積混合,溶液

D.溶液中

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知,pH時,實線表示A、虛線表示虛線表示,時,下降的虛線表示,上升的虛線表示。

A.室溫下,時,,的電離常數(shù),故A正確;

B.根據(jù)圖知,室溫下,時,,的電離常數(shù), 的水解常數(shù)的電離常數(shù),電離大于水解,所以溶液呈酸性,故B正確;

C.室溫下,NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、,但是的電離程度和的水解程度不同,所以溶液中,則溶液的pH不等于,故C錯誤;

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得,根據(jù)物料守恒得,所以得,故D正確;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(  )

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液的

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH)增大D.水中c(H+)c(OH-)的乘積增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.ab段,溶液中減小

C.b點對應(yīng)溶液中:cCl)>cH+)>cHClO)>cClO)>cOH

D.c點對應(yīng)溶液中:cNa+=cCl-+cClO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)P(s)Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)Cl2(g)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)P(s)Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)ΔH3____,P(s)Cl2(g)一步反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)ΔH4____(大于”“小于等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學(xué)方程式:

4P(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1,

4P(紅磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2。

ΔH1ΔH2的關(guān)系正確的是______

AΔH1ΔH2   BΔH1ΔH2 CΔH1ΔH2   D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.水的離子積只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下,在溶液中加入少量晶體,能使溶液的pH減小,的比值增大

D.室溫下,,,溶液中的c中的相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中用(次磷酸鈉)進行化學(xué)鍍銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2.下列說法正確的是(  )

A.化學(xué)反應(yīng)中,還原產(chǎn)物為CuH2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為cSO42-)>cCu2+)>cOH-)>cH+

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3,判斷H3PO3為二元酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘。

1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

①稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入過量KI溶液,寫出該步反應(yīng)的離子方程式:_______。

③以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應(yīng)方程式為,滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在 ______ 酸式滴定管堿式滴定管,滴定至終點的現(xiàn)象為_______________。

2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

順序

步驟

實驗現(xiàn)象

取少量純凈的NaCl,加適量蒸餾水溶解

溶液無變化

滴入少量淀粉-KI溶液,振蕩

溶液無變化

然后再滴加稀硫酸,振蕩

溶液變藍(lán)色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因: __________________ ;根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果可推測學(xué)生甲的實驗結(jié)果可能 ______ (偏大、偏小無影響”)。

3)學(xué)生丙設(shè)計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,進行如下實驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量食鹽樣品于試管中,加適量蒸餾水使其完全溶解, _____________________

______

步驟2:另取少量食鹽樣品于試管中,加適量蒸餾水使其完全溶解,滴入適量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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