某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．（2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）試回答：
（1）裝置H中盛放的試劑是
 
．
（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾
 
，打開彈簧夾
 
．
（3）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高．此反應(yīng)中的氧化劑是
 
，
若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．
考點：氯氣的實驗室制法
專題：實驗題
分析：（1）氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較��；
（2）有題意可知用儀器P吸收過量的氯氣；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）依據(jù)反應(yīng)物化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，依據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當(dāng)有2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，生成氯氣的物質(zhì)的量為5mol，有10mol氯化氫被氧化，據(jù)此計算消耗1mol高錳酸鉀時生成的氯氣的物質(zhì)的量，和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量，然后依據(jù)：V=n×22.4L/mol，計算氣體的體積．
解答： 解：（1）氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，
故答案為：飽和食鹽水；
（2）有題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應(yīng)剩余氣體進(jìn)入p，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；
故答案為：b；c；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
故答案為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，部分氯化氫中氯元素化合價升高，所以氯化氫為還原劑，依據(jù)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，當(dāng)有2mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，生成氯氣的物質(zhì)的量為5mol，有10mol氯化氫被氧化，所以若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為2.5mol，有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標(biāo)況下氯氣的體積為：V=2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案為：KMnO4；56 L； 5 mol．
點評：本題考查了氯氣的制法和有關(guān)氧化還原的計算，題目難度中等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和制備原理，明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑
B、該反應(yīng)中Cu被氧化了
C、2mol Fe3+反應(yīng)后共得到4NA個電子
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球，因此又稱“足球烯”．1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了一種碳的單質(zhì)--碳納米管，它是由五邊形和六邊形碳環(huán)微結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的管狀大分子．用你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質(zhì)有較大差異的原因是
 
．
（2）常溫下足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？
 
（答“是”或“否”），其理由是
 
．
（3）請你設(shè)計一個方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的
 
．（文字簡要敘述）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）實驗室熔融燒堿時，不能使用普通玻璃，陶瓷和石英干鍋，可以用鐵干鍋，原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，碳化硅又稱
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與
 
相似．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：
氨氣電弧爐和流化床反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)是：
SiO2+2C═Si+2CO↑        Si+3HCl═SiHCl3+H2
①生成粗硅的反應(yīng)中產(chǎn)物為CO而不是CO2，原因是
 
．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和蒸餾，其中冷凝的溫度最好控制在
 
（填序號）．
A.8.2℃B．大于31.8℃C．略小于31.8℃D．-84.9℃
③還原爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學(xué)取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式
 
．
（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，每消耗0.5mol的化合物D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染．25℃時，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：
m-n0123
含氧酸強(qiáng)度弱 酸中 強(qiáng)強(qiáng)很 強(qiáng)
實 例HClOH3PO4HNO3HClO4
（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
*（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸．試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達(dá)到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=4mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖甲所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
 m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖乙所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 
．
A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+ ）c2（OH-）=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
 
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、食品保鮮膜成分為聚氯乙烯
B、甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑
C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D、醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%

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同步練習(xí)冊答案