如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁絲附近有氣泡產(chǎn)生


解析：a中形成Fe－Cu－NaCl原電池，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅絲作正極發(fā)生反應(yīng)，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，銅絲附近呈紅色，A、C均錯(cuò)誤；b中

形成Fe－Al－NaCl，原電池鋁絲發(fā)生吸氧腐蝕，從而得出B正確，D錯(cuò)誤。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：

[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)為3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，則正確的關(guān)系式為（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出鋁單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________、________。日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質(zhì)和鋁質(zhì)之分，聽裝啤酒是鋁質(zhì)易拉罐，向一只充滿二氧化碳?xì)怏w的鋁質(zhì)易拉罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時(shí)堵住，觀察到的現(xiàn)象是________，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________。若用薄鐵質(zhì)易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的結(jié)果是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

ΔH＝－216 kJ/mol，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為(　　)

A．1.0×10－7 mol/L

B．1.0×10－6 mol/L

C．1.0×10－4 mol/L

D．1.0×10－12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s)Ag＋＋Cl－

在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag＋)和氯離子(Cl－)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL0.1 mol/L鹽酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化鋁溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號(hào)回答)________________________。

在0.1 mol/L氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到__________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

ΔH＞0，

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為__________；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝b mol/L；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol•L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。

（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______。

③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________；充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電池反應(yīng)式為______________。

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