某校課外小組的學(xué)生,利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣,同時(shí)制備了一平底燒瓶的飽和氯水,探究完成以下性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請按照要求完成下列問題:
(1)按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,U形管內(nèi)盛有有色墨水,A、B兩端液面相平,平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液,觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 、 。請簡單解釋原因 。
(2)如圖所示,平底燒瓶盛滿飽和氯水,當(dāng)日光照射到盛有飽和氯水的裝置時(shí),可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ;當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體,該同學(xué)可采取的合理操作是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海水中溴常以NaBr形式存在,經(jīng)分析海水中含溴0.07%,則海水中含NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。從海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至濃縮的溴化物溶液,然后用空氣把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為Br-),同時(shí)放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夾雜少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________
第四步反應(yīng)的離子方程式是 _________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:
(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱 。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為 。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的多功能實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有以下藥品:鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1,關(guān)閉K2,可制取 氣體。
(2)某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u> ;打開K2,關(guān)閉K1,將A中液體加入B中后,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié),液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出,氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著地殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
(1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是 。
(2)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是 。
(3)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L-1。
飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2-也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時(shí),ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式 。
②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的 (填字母代號)。
a b c d e
③請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0。
步驟6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。
④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該引用水樣中的ClO2-的濃度為 mg·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)判斷下列操作對ClO2-的濃度測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出,使測定結(jié)果 。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有 。(回答一點(diǎn)即可)
(2)“反應(yīng)1” 的離子方程式是 。
(3)“反應(yīng)2”的氧化劑是 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是 。
(5)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測得平均值為V mL 。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
濃硫酸具有以下A~F的性質(zhì):A酸性;B高沸點(diǎn)難揮發(fā);C吸水性;D脫水性;E強(qiáng)氧化性;F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)中往往有大量藍(lán)色固體析出,可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)的性質(zhì)有 。(濃硫酸性質(zhì)用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng),也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是 。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。與(2)中反應(yīng)比較,反應(yīng)條件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶體中滴2~3滴水,再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑,黑色區(qū)不斷擴(kuò)大,最后變成一塊疏松的焦炭,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學(xué)方程式: 。該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
開始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。
請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。
②為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 _。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)。
A.耗氧量減少
B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少
D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面 (可多選)。
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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