下列說法正確的是（　　）
A、CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強電解質(zhì)
B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
C、元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A、CaCl2在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強電解質(zhì)；
B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；
C、元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性，不一定具有強氧化性；
D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉．
解答： 解：A、CaCl2在熔融狀態(tài)下能夠完全電離而導(dǎo)電，它是強電解質(zhì)，故A正確；
B、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故B錯誤；
C、元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性，不一定具有強氧化性，如鈉離子，故C錯誤；
D、本反應(yīng)中只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉，-1→0，+5→+4，因此氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的定義、氧化還原反應(yīng)原理，難度一般，注意在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，只有Cl的化合價發(fā)生變化，化合價只能靠近不能交叉．
練習冊系列答案
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維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類．

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空氣是一種寶貴的自然資源，其中可供人體呼吸的是（　�。�
A、二氧化碳B、氮氣
C、氧氣D、稀有氣體

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結(jié)合下列有關(guān)鐵的實驗，回答有關(guān)問題．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗：
點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待火柴將要燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象．這根火柴的作用是
 
；為了防止集氣瓶底炸裂，應(yīng)采取的方法是
 
．
（2）如圖是探究鐵釘銹蝕條件的實驗：
①A中植物油的作用是
 
；
②一段時間后，B中鐵釘沒有銹蝕，而C中鐵釘銹蝕，通過B、C對比說明鐵釘銹蝕的條件之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)
 

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減少的反應(yīng)
D、熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①8g CH4的物質(zhì)的量是
 
，在標準狀況下的體積為
 
L；含氫原子的數(shù)目為
 
．
②在標準狀況下，若某氣體的密度為2g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
③同溫同壓下，相同質(zhì)量的氮氣和氧氣的體積比是
 
；
④在標準狀況下，與5.1g NH3所含原子數(shù)目相同的CO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念是對化學(xué)現(xiàn)象與事實的總結(jié)和概括．下列說法中正確的是（　　）
A、分散系只包括溶液和膠體
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)構(gòu)成所有的物質(zhì)
C、相同體積的兩溶液，物質(zhì)的量濃度大的溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量就越大
D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值相同

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