Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5。

（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，D在元素周期表中的位置______。

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為________；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程__________________。

（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________________，非金屬性增強(qiáng)。

（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

Answer 1

【答案】第3周期，第VIA族離子鍵、非極性共價(jià)鍵Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則D為硫元素，所以E為氯元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Si，D是S，E是Cl。則

（1）C為硅元素，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。

（2）鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；鈉單質(zhì)在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，氯化鈉屬于離子化合物，其形成過程為。

（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則F為鐵元素，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（4）氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，這是由于同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。

（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物為S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應(yīng)要轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，則應(yīng)為硫元素的化合價(jià)在改變，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2↑+4HCl。