Question

（1）如果要在銅牌上鍍銀，銅牌品應(yīng)作

 

極，連電源的

 

極，該極的電極反應(yīng)式是

 

，另一極的材料是

 

，電極反應(yīng)式是

 

，可選

 

溶液作電鍍液．
（2）鉛酸蓄電池是一百多年來用的最多的可充電電池．其放電電池反應(yīng)式為：PbO₂+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄+2H₂O放電時，負(fù)極材料是

 

，負(fù)極電極反應(yīng)式是

 

，正極電極反應(yīng)式

 

．充電時，陰極連電源的

 

極，陰極電極反應(yīng)式是

 

，總反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）銅牌上鍍銀，銅上應(yīng)是銀離子放電，銀離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極與電源的負(fù)極相連；另一極應(yīng)是金屬銀放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為可溶的銀鹽溶液；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時陰極與電源的負(fù)極相連，總的電極反應(yīng)方程式剛好放電的逆過程．

解答： 解：（1）銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，另一極是金屬銀發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag-e^-=Ag⁺，電解質(zhì)溶液為：硝酸銀，
故答案為：陰；負(fù)；Ag⁺+e^-=Ag；Ag；Ag-e^-=Ag⁺；AgNO₃（或可溶性銀鹽）；
（2）鉛的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，充電時，陰極連電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，總的反應(yīng)式為：2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2H₂SO₄+Pb，
故答案為：Pb；Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；負(fù)；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；2PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2H₂SO₄+Pb．

點評：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應(yīng)用，難度不大．