【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維,其合成路線如下:

已知:

++R2OH

+R3OH +R2OH

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,①的反應類型為______________,E中官能團名稱為______________,⑤的反應方程式為______________。

(2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。

①含有苯環(huán),遇溶液不變色

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1366

(3)判斷化合物E中有無手性碳原子,若有,用“*”標出_________。

(4)寫出以13-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________

【答案】 加成反應 酯基、羧基

【解析】

,由碳原子數(shù)和氧原子數(shù)可知,1份乙炔和2份甲醛反應,由于A中碳、氫、氧數(shù)目為1份乙炔和2份甲醛之和,故反應①為加成,A的結(jié)構(gòu)為OHC-CH2-CH2-CHO;,二元醇被氧化為二元羧酸,CHOOC-CH2-CH2-COOH;C轉(zhuǎn)化為DC發(fā)生1:1的酯化反應形成;根據(jù)已知信息①,D到E發(fā)生反應為,最后發(fā)生了已知信息②的反應,F(xiàn)為

(1)根據(jù)分析,F,由碳原子數(shù)和氧原子數(shù)可知,1份乙炔和2份甲醛反應,由于A中碳、氫、氧數(shù)目為1份乙炔和2份甲醛之和,故反應①為加成反應;E的結(jié)構(gòu)為,其中的官能團名稱為酯基、羧基;根據(jù)已知反應①,2份的條件下,發(fā)生成環(huán)反應,形成E和2份的故答案為:

;

(2) E的分子式為C12H16O6, 符合下列條件E的同分異構(gòu)體:①含有苯環(huán),遇溶液不變色說明其不含酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應,則其含醛基;③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1366,說明有四種氫,且數(shù)目分別為1、3、66,再根據(jù)E的不飽和度為 =5,而苯環(huán)、醛基不飽和度已經(jīng)符合,那么O只能形成醚鍵,因此,符合條件的為;

(3) 手性碳原子指的是碳原子上連接4個不同的原子團,E中存在手性碳,用星號標記為;

(4) 1,3-丙二醇和甲醇為原料制備,采用逆推法,根據(jù)已知反應①,先要制取,而可通過與2份甲醇酯化得到,13-丙二醇在酸性高錳酸鉀的條件下,可氧化成,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應原理如下:

(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。

(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________

(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗,CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。

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【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,且比值為52,則鹽酸的濃度是(  。

A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L

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【題目】氯化亞銅為白色粉末狀固體,難溶于水和乙醇,潮濕時易被氧化,可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。工業(yè)以硫化銅精礦為原料,制備氯化亞銅的流程如圖:

下列說法正確的是( )

A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體可用堿液吸收

B.步驟②所用硫酸濃度越大浸出速率越快

C.步驟③離子方程式:

D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使盡快干燥,防止被空氣氧化

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【題目】室溫,將10mL濃度為、兩種一元堿溶液分別加水稀釋,曲線如圖,V是溶液體積(mL),。已知:。下列說法正確的是( )

A.該溫度下,的數(shù)量級為

B.時,水的電離程度:

C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至,消耗鹽酸的體積:

D.等濃度的兩種鹽溶液中離子總濃度相等

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

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【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-CO32-等中回收銅的工藝流程如圖:

1)步驟()“吹脫的目的是___(寫一條即可);由步驟()可確定NH3H+的結(jié)合能力比與Cu2+___(”)。

2)步驟()“沉銅時,Na2S的用量比理論用量多,目的是___。

3)步驟()反應中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___

4)步驟()發(fā)生反應生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___,pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示,為盡可能提高銅的回收率,需控制的pH約為___

5吹脫后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅,裝置如圖(b)所示,陰極主要發(fā)生的電極方程式為___;添加NaClH2SO4均可提高電導率和電流效率,從而提高銅的回收率,從環(huán)境角度考慮,較好的是___(“NaCl”“H2SO4”)。

6)已知上述流程中只有步驟()“沉銅和步驟Ⅴ制硫酸銅中銅元素有損耗。步驟()“沉銅時銅元素的損耗率為4%;步驟Ⅴ制硫酸銅時銅元素損耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g,則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。(保留整數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,1 NA CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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【題目】在粗食鹽中除泥沙外,還含Na2SO4、MgCl2CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)制精鹽除雜時,常常加入過量的除雜劑,現(xiàn)提供下列試劑:a.NaOH溶液;b.鹽酸;c.BaCl2溶液;d.Na2CO3溶液,則加入試劑和操作不正確的是(

A.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

B.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

C.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

D.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

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