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【題目】下列有關說法正確的是

A. 298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極

C. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

【答案】B

【解析】該反應，298K時，反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，說明 ，所以ΔH<0，故A錯誤；電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B正確；在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明BaSO4轉化為BaCO3，由于飽和Na2CO3溶液中CO32-濃度很大，BaSO4懸濁液中SO42-濃度很小，所以不能判斷Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，故C錯誤；鹽酸抑制水電離、氯化銨促進水電離，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度不相同，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于取代反應的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數的關系正確的是 ( )

A．釙——簡單立方堆積——52%——8

B．鈉Na——體心立方堆積——74%——12

C．鋅Zn——六方最密堆積——68%——8

D．銀Ag——面心立方最密堆積——74%——12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是

A.失電子越多,該物質的還原性就越強

B.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C.氧化劑氧化其他物質時,本身被還原

D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w　④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

A. 用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1

B. 當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物

B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品

C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D. 制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

（1）圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

（2）電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

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