將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C
溫度為22℃對(duì)應(yīng)的鹽酸的體積是5ml，即該溫度是反應(yīng)后溶液的溫度，因此環(huán)境溫度一定低于22℃.只有當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量才最多，溶液的溫度才最高，根據(jù)圖像可判斷當(dāng)鹽酸的體積是30ml時(shí)溫度最高，所以氫氧化鈉的濃度是，該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，B不正確。選項(xiàng)D也不一定正確，所以正確的答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
C(HA)＝0.2 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=a
乙
C(HA)=c1 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=7
丙
C(HA)="0.1" mol·L－1
C(NaOH)=0.1mol·L－1
pH=9
丁
pH=2
pH＝12
pH=b
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)的關(guān)系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時(shí)，1 g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________。
該電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H2直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計(jì)成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲(chǔ)運(yùn)中因沸點(diǎn)太低難以液化的問(wèn)題，請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氣沸點(diǎn)很低的原因_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）
A．人類(lèi)目前所直接利用的能源大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤,石油,天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．最理想的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法正確的是（   ）
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H+濃度增大
B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時(shí)溶液的PH=7
C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度一定增大
D．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）炭火爐內(nèi)的炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛底的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐火更旺，這是因?yàn)?u>                                   。
如果燒去“同量的炭，噴灑過(guò)水和沒(méi)有灑過(guò)水的炭火爐相比，放出的總能量       （填“相同”或“不相同”），原因是        　　　　　　                        　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是   (     )
A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多
D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

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