Ⅰ在催化劑作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇,其反應(yīng)為:CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示:
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
Ⅱ硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。最新研究發(fā)現(xiàn),以NaBH4和H2O2為原料,NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,可以設(shè)計(jì)成全液流電池,其工作原理如圖所示,假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L,回答下列問題:
(1)電極b為 (填“正極”或“負(fù)極”),電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(2)電池工作時(shí),Na+向 極(填“a”或“b”)移動(dòng),當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125molBO2—離子時(shí),右槽溶液pH=
(3)用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài),則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________
ⅠCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H20(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ.(1)正 BH4-+8OH- -8e- =BO2- +6H2O (2)b 13 (3)0.4NA
【解析】
試題分析:Ⅰ如圖所示可以得出兩個(gè)熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol;2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) △H=-510kJ/mol;根據(jù)蓋期定律,用后面的方程式減去前者方程式可得:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H20(l) △H=-50kJ/mol。(1)正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,故電極b為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-,電極a反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O。(2)原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)。當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125molBO2—離子時(shí),根據(jù)電子守恒,右槽生成氫氧根離子0.1mol,右槽溶液pH=13。(3)根據(jù)電子守恒原理,用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。電解方程式為:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4 ,向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài),說明有0.1mol硫酸生成,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2mol。
考點(diǎn):本題考查原電池工作原理,涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題,做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫,本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫,注意化合價(jià)的變化。
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催化劑 |
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Fe |
Fe |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年北京市懷柔區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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