11.已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑:D>C>B>AD.金屬性:B>A,非金屬性:D>C

分析 已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),則有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d,由離子所帶電荷,可知A、B屬于金屬元素,C、D屬于非金屬性元素,結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),則有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d,由離子所帶電荷,可知A、B屬于金屬元素,C、D屬于非金屬性元素,則:
A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則有原子半徑:A>B>D>C,故A錯(cuò)誤;
B.已知aAn+bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),則有原子序數(shù):b>a>c>d,故B正確;
C.aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,核電荷數(shù)b>a>c>d,故離子半徑dD(n+1)-cCn-aAn+bB(n+1),故C錯(cuò)誤;
D.A、B在周期表中同周期,原子序數(shù):b>a,則金屬性:A>B,C、D在同一周期,且原子序數(shù)C>D,則非金屬性:C>D,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的相對(duì)位置,注意對(duì)元素周期律的理解掌握,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.(1)pH=2的H2SO4稀釋100倍,pH=4,pH=12的NaOH稀釋100倍,pH=10
(2)室溫時(shí),將pH=5的H2SO4的溶液稀釋10倍,c(H+):c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=2:1,將稀釋后的溶液在稀釋100倍,c(H+):c(SO${\;}_{4}^{2-}$)=20:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期元素形成的離子X2-與Y+都與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是( 。
A.原子序數(shù)X>YB.原子半徑X<Y
C.X和Y一定同周期D.X是第ⅡA族元素,Y是第VⅡA族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某課題組通過實(shí)驗(yàn)探究外界條件變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響.
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】以2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2C02+N2為研究對(duì)象,
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/℃ NO初始濃度mol/L CO初始濃度mol/L 同種催化劑的比表面積m2/g
 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80
   6.50×10-3 4.00×10-3 120
 探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 360   80
【圖象分析與結(jié)論】測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖如圖:
請(qǐng)回答下列問題
(1)完成【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(表中不要留空格)
(2)計(jì)算第Ⅱ族實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為2.50×10-3mol/L
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:由曲線Ⅰ、Ⅱ可知:增大催化劑比表面積,該反應(yīng)速率加快,由曲線Ⅰ、Ⅲ可知,升高溫度,加快反應(yīng)速率
(4)升高溫度,該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知分子式為C10H14的有機(jī)物,該有機(jī)物不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),分子中只有一個(gè)烷基,此烷基的結(jié)構(gòu)有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知戊烷有3種同分異構(gòu)體,可以被催化氧化成醛的戊醇的同分異構(gòu)體(屬醇類)的數(shù)目有( 。
A.4種B.5種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的烴的含氧衍生物,他們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:則下列判斷正確的是( 。
A.A的相對(duì)分子質(zhì)量小于C、D的相對(duì)分子質(zhì)量而大于B的相對(duì)分子質(zhì)量
B.若A為2-丙醇,則其可實(shí)現(xiàn)如右圖的所有轉(zhuǎn)化
C.若A、B、D、為鏈狀化合物,則C也一定為鏈狀化合物
D.C→A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A.1mol鐵完全反應(yīng),一定失去2NA個(gè)電子
B.1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)分子
C.等物質(zhì)的量的NO和NO2含的N原子數(shù)均為1mol
D.標(biāo)況下,22.4L氦氣所含的原子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.“低碳生活”不只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol;則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl;
(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2,構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說法中正確的是ABD(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極   
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g).已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.742.9
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.006mol•L-1,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是C.
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量  C.移出部分CO2  D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積  F.加入合適的催化劑
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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