【題目】下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是(　　)
A.冰醋酸中醋酸分子之間
B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

【答案】D
【解析】只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵(如N、O、F)，C—H不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計(jì)），溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大．m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.離子半徑大�。篩＞Z＞W(wǎng)
B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Y
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（4﹣羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如圖：
已知：①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；② （ X=O，N，S；R為烴基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于4﹣羥基香豆素的說(shuō)法正確的是 ． （填標(biāo)號(hào)） a．能使溴水褪色 b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c．分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面 d．屬于苯的同系物
（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為 ， D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）I的名稱(chēng)為 ．
（4）寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式 ．
（5）滿(mǎn)足下列所有條件的F（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種； a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．屬于苯的二取代物 c．只含有一個(gè)環(huán)
寫(xiě)出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（6）結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線(xiàn)，以丙醇為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備 的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3△H=﹣92 kJmol﹣1
B.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D.升高溫度，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.4 s（秒）時(shí)B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span> ．
（2）D中盛裝的試劑為 ．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的 ， 可觀察到的現(xiàn)象 ．
（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4 ， 為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論和解釋

2

將SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

Fe3+能氧化H2SO3

3

將SO2通入和 BaCl2混合液

產(chǎn)生白色沉淀

酸性條件NO3﹣能將H2SO3氧化為SO42﹣


（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明Fe3+和酸性條件下NO3﹣均能將H2SO3氧化為SO42﹣ ， 不能說(shuō)明誰(shuí)先氧化H2SO3 ， 他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， ．
（6）丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)2過(guò)程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（紅棕色）．請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)2中溶液顏色變化的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案