Question

4．下列關(guān)于說法中正確的是（　　）

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ
• B． H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ•mol^-1
• C． 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，可知金剛石的燃燒熱更大
• D． 在恒溫時，壓縮容器的體積，則2SO₂+O₂?2SO₃平衡正向移動，該反應(yīng)的△H減小

Answer 1

分析 A、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液生成1mol水放出的熱量，氫氧化鋇和硫酸中和反應(yīng)生成水和沉淀，沉淀過程含有沉淀熱；
C、能量越高越不穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以金剛石能量高；
D、對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強平衡正向移動，但反應(yīng)熱不變．

解答 解：A、根據(jù)燃燒熱的概念，CO的標準燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ•mol^-1則是正確的，反應(yīng)熱的單位錯了，故A錯誤；
B、強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol，而Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）反應(yīng)過程包括中和熱和沉淀熱，△H不是114.6 kJ，故B錯誤；
C、能量越高越不穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以金剛石能量高，則金剛石的燃燒熱更大，故C正確；
D、對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，增大壓強平衡正向移動，但反應(yīng)熱不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱、中和熱的概念判斷，關(guān)鍵是選項D的分析，平衡移動但反應(yīng)熱不變，題目難度中等．