將50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.05L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.05mol/L；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于稀釋定律的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO的實(shí)驗(yàn)室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)
D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不符合IA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A、易形成+1價(jià)離子
B、從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）=1mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩(wěn)定
C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B、硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O
C、澄清石灰水中加入鹽酸   Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

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