Question

15．酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，而自身被還原成Br^-或Br₂，KIO₃能把KI氧化成I₂，或氧化KBr生成Br₂，自身均被還原成I₂，某溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，試寫出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
①10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O
②5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

Answer 1

分析 KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，從電荷守恒、質(zhì)量守恒以及氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等的角度配平化學方程式．

解答 解：KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，KIO₃能把KBr氧化生成Br₂，氧化性：I0₃^-＞Br₂，氧化性：Br₂＞I₂，所以氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，溶液中有稀H₂SO₄、KBrO₃、KI，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種情況，分別為：
①KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應(yīng)中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為0價，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的計量數(shù)比值為1：5，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
②KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反應(yīng)中Br元素化合價由+5價降為0價，I元素化合價由-1價升高為+5價，二者在反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，則有二者的計量數(shù)比值為6：5，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可配平衡方程式為：5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案為：10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O；5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，注意從化合價變化的角度、氧化還原反應(yīng)得失電子相等的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析能力的綜合考查，題目難度中等．