【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol·L-1 A、0.05 mol·L-1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0~t1時(shí)c(B)未畫出,t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol·L-1]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),則B的起始物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填字母)。
a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.增大反應(yīng)物濃度
(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
【答案】0.02 3A(g) 2C(g)+B(g) ΔH=+100a kJ·mol-1 ab =
【解析】
(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明反應(yīng)前后氣體的體積相等,圖甲中t1時(shí)到達(dá)平衡,△c(A)=0.09mol·L-1,△c(C)=0.06mol·L-1,二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,則B為生成物,反應(yīng)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g),計(jì)算B的濃度變化量,B的起始濃度=B的平衡濃度-B的濃度變化量,再根據(jù)n=cV計(jì)算B的起始物質(zhì)的量;
(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫,此時(shí)v(正)>v(逆),平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí),容器與外界的熱交換總量為a kJ,則3mol A反應(yīng)放出的吸收的熱量為akJ×3mol/0.03mol=100a kJ,注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式;
(3)t3 時(shí)改變條件瞬間正逆速率都增大,平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體體積不變,可能是增大壓強(qiáng),或使用催化劑;
(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體,平衡不發(fā)生移動(dòng);
(1)根據(jù)題意:A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09∶0.06=3∶2,再根據(jù)改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)可知反應(yīng)為等體積反應(yīng),所以方程式為3A(g) 2C(g)+B(g)。故c(B)=(0.05-0.03) mol·L-1=0.02 mol·L-1。
(2)升溫,v(正)>v(逆),反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=+100a kJ·mol1。
(3)t3時(shí),改變條件,v(正)=v(逆)、增大,又因反應(yīng)為等體積反應(yīng),故條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。故選ab。
(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,等體積反應(yīng)平衡不移動(dòng),v(正)=v(逆)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度60~70℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋?/span>a接__,__接__,__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。
②儀器A的名稱是___。
③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___。
⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,用 4mL 0.001mol/L KMnO4 溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2mL | 20 | |
Ⅱ | 2mL | 20 | 10 滴飽和 MnSO4 溶液 |
Ⅲ | 2mL | 30 | |
Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL 蒸餾水 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_________和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同); 如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_____和_________.
(3)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,可以研究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______
II、利用如圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn),并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論.請根據(jù)相關(guān)信息回答:
(1)為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是 S>C>Si.你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是: 甲為______;乙為______;丙為______.(已知乙中有氣泡產(chǎn)生,丙中 有白色沉淀)
(2)如果甲為水,乙為 Na2O2 粉末,丙為 H2S 的飽和水溶液.實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素O、S得電子能力強(qiáng)弱為 ______。
(3)將該裝置連接好后,在加入藥品開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行氣密性檢查,請你簡述該操作_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為________?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH=_________。
化學(xué)鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO,設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是
A. ②、④中均可盛裝堿石灰
B. 加熱的順序?yàn)棰、①、?/span>
C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到⑤的酒精燈處灼燒
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【題目】久置的FeSO4溶液變黃,一般認(rèn)為是被氧化為的緣故;卮鹣铝袉栴}:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的檢驗(yàn):
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的現(xiàn)象為:______________________________,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:
在溶液中加入少量鐵粉,可以觀察到的現(xiàn)象為______________________;反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________,不能用銅粉作為除去FeSO4溶液中Fe3+試劑的原因:__________________________。
(3)查閱資料:溶液中Fe2+的氧化過程分為兩步,首先是Fe2+水解為Fe(OH)2,接著水解產(chǎn)物被O2氧化。
寫出Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式:________________________________,其現(xiàn)象為:__________________________________________________
(4)某研究小組研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響,如圖。結(jié)合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2,目的是排出裝置中的O2
B. 點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用
C. 裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用
D. 實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)鐵做催化劑,苯與溴單質(zhì)反應(yīng)_________________;
(2)CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯_____________;
(3)苯乙烯()在適當(dāng)引發(fā)劑作用下生成聚苯乙烯_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(1)1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)放出115kJ熱量,寫出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(2)0.5molC2H5OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水放出683.4kJ熱量,寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(3)24g碳與適量H2O(g)反應(yīng)吸收262.6kJ熱量__。
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