⑴（8分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，所得固體是　　 （填化學式）；寫出該反應的離子方程式________________________　　　　　　　 __。

乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_________________，（將選項填入空格中）

A．氫氧化鈉溶液　　 B．飽和氯化鈉溶液　 C．飽和碳酸氫鈉溶液

選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________________________。

⑵（5分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應：

① Zn＋鹽酸；② Na＋水；③ Al＋NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2，他們設計了如下圖（原實驗）所示的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出Al和NaOH溶液反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 實驗小組在點燃用此裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量又太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 實驗小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機物)、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。


在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）

（1）（8分）甲組：CaCO3。Ca2++CO32-=CaCO3↓  （每空2分，共4分）  

乙組：C； 從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應生成CO2

（每空2分，共4分）

（2）（5分）① 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑  （2分）

②較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混和氣點燃而爆炸。（1分）

③鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應速度。（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗．
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．確定CaCl2溶液是否過量的方法是
 
，判斷沉淀是否洗凈的操作是
 
．
（2）乙組：氣體分析法
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用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差，分液漏斗中應該用
 
溶液，B中應該用
 
溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準，請問是
 
，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是
 
．
（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量．
方案：
 
．
用到的主要試劑：
 
．
用到的玻璃儀器：
 
（至少2件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

    (1)甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

    (2)乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合

物中Na2CO3的含量。

方法：                                                                  ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東汕頭市普通高中畢業(yè)班教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學部分 題型：實驗題

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。
(1)甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。
(2)乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合
物中Na2CO3的含量。
方法：                                                                 ；
試劑：_________________________________________________________________。
用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。

(1)甲組：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是                                洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________________________________。

(2)乙組：氣體分析法：

把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是____________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合

物中Na2CO3的含量。

方法：                                                                 ；

試劑：_________________________________________________________________。

用到的玻璃儀器：_______________________________________________(至少2件)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

 

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