5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入過量CO2
C．Cl2（HCl）--用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體
D．CuO（C）--直接在空氣中加熱

分析 A．NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；
D．在空氣中銅可被氧化生成氧化銅．

解答 解：A．二氧化氮和水反應(yīng)，可用排水法收集，NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空法收集，應(yīng)用排水法收集，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可用于除雜，故B正確；
C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液，氯化氫溶于水，可用于除雜，故C正確；
D．在空氣中銅可被氧化生成氧化銅，應(yīng)可絕空氣加熱，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗方案的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述及解釋正確的是（　�。�
A．2NO2（g）（紅棕色）???N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變
C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺
D．對于N2+3H2???2NH3，平衡后，壓強不變，充入O2，平衡左移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．VL MgCl2溶液中，含Mg2+為mg，則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{m}{24V}$mol•L-1C．$\frac{m}{12V}$mol•L-1D．$\frac{m}{48V}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
周期

族		IA0
1①IIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是③，原子半徑最大的是⑨（填數(shù)字序號）
（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．構(gòu)成分子晶體的粒子中一定含有共價鍵
B．在離子晶體中不可能存在非極性鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅．通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重0.02g．求粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5 min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．
（3）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后溶液不變）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體積無變化）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案